Resonance Energy - Kyomei Energy

The energy that is stabilised by resonance between extreme structures of molecules with conjugated double bonds. For example, if one of the extreme structures of benzene, the Kekulé structure, is calculated as the sum of the bond energies of CC, C=C and CH, and compared with the energy obtained by an experiment on the actual benzene molecule, the benzene molecule is 155 kJ mol ^-1 more stable. This stabilisation energy is considered to be due to resonance between the two Kekulé structures, and is called the resonance energy. According to the valence bond (VB) method, if the minimum energy calculated using the wave functions Ψ _a and Ψ _b representing the total π-electron state of the Kekulé structure and the wave function for the Duar structure is taken as E ⁰ , then the difference between this and the energy E of Ψ _a or Ψ _b is

R ⁼ E - E0
is the resonance energy. This quantity indicates the stability of a molecule and is related to aromaticity. The resonance energy is also the stabilization energy based on the delocalization of π electrons, and from this standpoint it can also be calculated using the molecular orbital (MO) method. [See other terms] Delocalization energy

Source: Morikita Publishing "Chemical Dictionary (2nd Edition)" Information about the Chemical Dictionary 2nd Edition

共役二重結合を有する分子の極限構造間の共鳴によって安定化されるエネルギー．たとえば，ベンゼンの極限構造のうち，ケクレ構造の一つをC-C，C=C，C-Hの結合エネルギーの和として計算し，実際のベンゼン分子の実験によって求められるエネルギーと比較すれば，155 kJ mol^－1 だけベンゼン分子のほうが安定になっている．この安定化のエネルギーは，二つのケクレ構造の間の共鳴によるものと考え，共鳴エネルギーという．原子価結合(VB)法によれば，ケクレ構造の全π電子状態を表す波動関数Ψ_a，Ψ_b，およびデュア構造に対する波動関数を用いて計算される最小のエネルギーを E ⁰ とすれば，これと Ψ_a または Ψ_b のエネルギーEとの差

R ＝ E － E ⁰
が共鳴エネルギーである．この量は分子の安定性を表し，芳香族性に関係がある．なお，共鳴エネルギーはπ電子の非局在にもとづく安定化のエネルギーでもあり，この立場から分子軌道(MO)法によっても計算できる．[別用語参照]非局在化エネルギー

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」化学辞典 第2版について　情報