Abegg's rule - Abegg's rule

This is the rule of atomic valence found in the periodic table, which was pointed out by Richard Abegg (1869-1910) of Germany in 1904. Specifically, when a positive element bonds with a positive charge and a negative element bonds with a negative charge, the normal valence is called the normal valence, and when the opposite is true, the inverse valence is called the inverse valence. The sum of the absolute values ​​of the maximum normal and inverse valences is always 8. For example, the positive valence of chlorine is -1, but its inverse valence is +7, while the positive valence of sulfur is -2 and its inverse valence is +6, so the sum of the absolute values ​​of these valences is 8. This is an important rule that shows that when electrons are involved in chemical bonds, the number 8 is important as the atomic valence or number of valence electrons of that atom ( table ).

[Nakahara Katsunori]

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周期表でみられる原子価の規則で、1904年ドイツのアベックRichard Abegg（1869―1910）によって指摘された。すなわち陽性元素が正電荷、陰性元素が負電荷で結合する場合を正常原子価としそれらの逆の場合を逆原子価としたとき、それらの正常原子価および逆原子価の最高値の絶対値の和はつねに8になる、というものである。たとえば塩素の正原子価は－1であるが、逆原子価は＋7、硫黄の正原子価は－2、逆原子価は＋6で、それらの原子価の絶対値の和は8である。このことは電子が化学結合に関与するとき、その原子の原子価または原子価電子の数として8が重要な意味をもつことを示すもととなった重要な規則である（表）。

［中原勝儼］

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