Manganese nitrate

A manganese nitrate with oxidation states II and III. Manganese nitrate(II) is obtained as a hexahydrate at room temperature or below when the aqueous solution of manganese metal or manganese carbonate(II) dissolved in nitric acid is evaporated. It is highly soluble in water and ethanol (ethyl alcohol). Other forms include tetra-, tri-, di- and monohydrates. When the hydrate crystals are left to stand with diphosphorus pentoxide, an anhydrous form is obtained. It is hygroscopic and decomposes at 200°C into nitrogen dioxide and manganese oxide(IV). Both are pale pink crystals. It is used as a catalyst. Manganese nitrate(III) Mn(NO ₃ ) _trihydrate was difficult to synthesize, but it was made in 1972 by reacting anhydrous manganese fluoride(III) with a mixture of dinitrogen pentoxide and dinitrogen tetroxide.

[Kenichi Morinaga and Katsunori Nakahara]

Source: Shogakukan Encyclopedia Nipponica About Encyclopedia Nipponica Information | Legend

マンガンの硝酸塩で、酸化数Ⅱ、Ⅲのものが知られる。硝酸マンガン(Ⅱ)は金属または炭酸マンガン(Ⅱ)を硝酸に溶かした水溶液を蒸発すると、室温以下で六水和物が得られる。水、エタノール（エチルアルコール）によく溶ける。ほかに四、三、二および一水和物がある。水和物の結晶を五酸化二リンと放置すると無水和物が得られる。吸湿性で、200℃で二酸化窒素と酸化マンガン(Ⅳ)に分解する。いずれも淡紅色結晶。触媒として用いられる。硝酸マンガン(Ⅲ)Mn(NO₃)₃無水塩は合成するのが困難であったが、無水のフッ化マンガン(Ⅲ)に五酸化二窒素と四酸化二窒素の混合物を作用させて1972年につくられた。

［守永健一・中原勝儼］

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