Basicity (acidity)

For example, weak acids such as HCN, H ₃ BO ₃ , CH ₃ COOH, and H ₂ CO ₃ have p K _a of 9.32, 9.23, 4.76, and 3.9, respectively, medium acids such as H ₃ PO ₄ and H ₂ CrO ₄ have p K a of 2.15 and 0.74, and strong acids such as HCl, HBr, and HI have p K a that cannot be measured but are estimated to be -7, -9, and -10. Although acids release H ⁺ , there are various ways in which they do so, and the number of H ⁺ released per molecule of acid is generally called the basicity of the acid. Monobasic acids: HCl, HBr, HNO ₃ , HOCN, HClO, HClO ₄ Dibasic acids: H ₂ CO ₃ , H ₂ SO ₄ , H ₂ S ₂ O ₃ , H ₂ CrO ₄ , H ₂ PtCl ₆ Tribasic acids: H ₃ PO ₄ , H ₃ [Fe(CN) ₆ ] As for bases, they reduce H ⁺ , so the number of reductions per molecule is called the acidity of the base. …

*Some of the terminology explanations that mention "basity (acid)" are listed below.

Source | Heibonsha World Encyclopedia 2nd Edition | Information

…たとえば弱酸といわれるHCN,H₃BO₃,CH₃COOH,H₂CO₃などではそれぞれpK_aが9.32,9.23,4.76,3.9であり，中程度の酸H₃PO₄,H₂CrO₄で2.15,0.74，強酸のHCl,HBr,HIなどでは測定できないほどであるが，推定値で－7，－9，－10などとされている。　酸がH^＋を放出するものであるといっても，その放出のしかたには各種のものがあり，一般に酸1分子当り放出するH^＋の数をその酸の塩基度といっている。　一塩基酸　HCl,HBr,HNO₃,HOCN,　　HClO,HClO₄　二塩基酸　H₂CO₃,H₂SO₄,H₂S₂O₃,H₂　　CrO₄,H₂PtCl₆　三塩基酸　H₃PO₄,H₃[Fe(CN)₆]塩基については，H^＋を減少させるものであるから，1分子当りで減少させる数をその塩基の酸度という。…

※「塩基度（酸）」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社世界大百科事典 第２版について | 情報