Barium oxide

A compound of barium and oxygen. It is also called heavy earth or baryta. It is obtained by thermal decomposition of hydroxides or nitrates, but since the dissociation pressure is low, industrially it is made by adding carbon to carbonate and heating it to over 1200℃ in an electric furnace.

_BaCO3 + C-->BaO + 2CO
It is a white solid with a hexagonal crystal structure. It has properties similar to calcium oxide, but is more chemically active, releasing a large amount of heat when it reacts with water or carbon dioxide to form barium hydroxide or barium carbonate. It dissolves in nitric acid, hydrochloric acid, and anhydrous alcohol. When heated to about 550 °C in air, it becomes barium peroxide.

2BaO＋ _O2― → _2BaO2
In addition to being used as a raw material for producing barium hydroxide, it is also used as a dehydrating agent.

[Torii Yasuo]

Source: Shogakukan Encyclopedia Nipponica About Encyclopedia Nipponica Information | Legend

バリウムと酸素の化合物。重土、バライタともいう。水酸化物や硝酸塩の熱分解によって得られるが、解離圧が低いので、工業的には炭酸塩に炭素を加え、電気炉で1200℃以上に加熱している。

　　BaCO₃＋C―→BaO＋2CO
　白色の固体で六方晶系のものも存在する。酸化カルシウムに似た性質を示すが、化学的にはより活発で、多量の熱を発して水や炭酸ガスと反応し、水酸化バリウムや炭酸バリウムとなる。硝酸、塩酸などのほか無水アルコールにも溶ける。空気中で約550℃に熱すると過酸化バリウムとなる。

　　2BaO＋O₂―→2BaO₂
　水酸化バリウムの製造原料となるほか、脱水剤としても使用される。

［鳥居泰男］

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