Chlorite - aensosanen (English spelling) chlorite

A salt produced when the hydrogen in chlorous acid (HClO2 ₎ is replaced by a metal. It is represented by the general formula M ^I _ClO2 . When chlorine dioxide is reacted with an alkali hydroxide, chlorite is obtained along with chlorate.

_2ClO2 +2OH ^-
―→ _ClO2- ⁺ _ClO3- ⁺ _H2O
Also, when it reacts with alkali peroxide, only chlorite is obtained.

_2ClO2 + _HO2- ^{+ OH-}
_- > _2ClO2- + ^O2 + _H2O
Generally, they are colorless solids that explode when heated or struck. Alkali metal salts dissolve in water, but salts of silver, lead, etc. are less soluble. Alkaline aqueous solutions are stable in the dark, but decompose in acid to produce chlorine dioxide and chlorides. Acidic solutions of sodium salts are used as bleaching agents for paper, pulp, etc. Oxidation titration using a standard solution of chlorite is called chlorite titration, and is used for the quantitative determination of sulfite, arsenous acid, and organic matter.

[Kenichi Morinaga]

Source: Shogakukan Encyclopedia Nipponica About Encyclopedia Nipponica Information | Legend

亜塩素酸HClO₂の水素が金属に置換されて生ずる塩。一般式M^IClO₂で表される。二酸化塩素を水酸化アルカリと反応させると、塩素酸塩とともに亜塩素酸塩が得られる。

　　2ClO₂+2OH^-
　　―→ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O
　また過酸化アルカリと反応させると亜塩素酸塩だけが得られる。

　　2ClO₂+HO₂^-+OH^-
　　―→2ClO₂^-+O₂+H₂O
　一般に無色の固体で、加熱、打撃により爆発する。アルカリ金属塩は水に溶けるが、銀、鉛などの塩は溶けにくい。アルカリ性水溶液は暗所で安定であるが、酸で分解して二酸化塩素と塩化物などを生ずる。ナトリウム塩の酸性溶液は紙、パルプなどの漂白剤として用いられる。亜塩素酸塩の標準液を用いる酸化滴定を亜塩素酸塩滴定といい、亜硫酸塩の定量、亜ヒ酸、有機物の定量などに適用される。

［守永健一］

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