Acidic salt

...For _{example ,} the reaction of phosphoric acid _H3PO4 , a tribasic acid, proceeds _in three steps _to produce three salts: _H3PO4 + _KOH― → _KH2PO4 + _{H2O KH2PO4} + _KOH― → _K2HPO4 + _{H2O K2HPO4} + KOH― → _K3PO4 + _H2O . Similarly _, the reaction of magnesium hydroxide Mg(OH) ₂ , a dibasic acid, proceeds in three steps to produce two salts: Mg(OH) ₂ + HCl― → MgCl(OH) + _H2O MgCl(OH) + HCl― → _MgCl2 + _H2O . In this process, the KH ₂ PO ₄ and K ₂ HPO ₄ obtained along the way are called acid salts in the sense that they are not completely neutralized (this does not mean that KH ₂ PO ₄ and K ₂ HPO ₄ themselves are acidic. The correct term is hydrogen salt), and similarly, MgCl(OH) is called a basic salt (this does not mean that MgCl(OH) is basic).

*Some terminology explanations that mention "acidic salt" are listed below.

Source | Heibonsha World Encyclopedia 2nd Edition | Information

…たとえば三塩基酸のリン酸H₃PO₄の反応は，　H₃PO₄＋KOH―→KH₂PO₄＋H₂O　KH₂PO₄＋KOH―→K₂HPO₄＋H₂O　K₂HPO₄＋KOH―→K₃PO₄＋H₂Oのように3段階で進み，3種の塩が得られるし，同じようにたとえば二酸塩基の水酸化マグネシウムMg(OH)₂では，　Mg(OH)₂＋HCl―→MgCl(OH)＋H₂O　MgCl(OH)＋HCl―→MgCl₂＋H₂Oのように2種の塩が得られる。このとき，途中で得られるKH₂PO₄,K₂HPO₄などは完全に中和されていないという意味で酸性塩acidic salt(KH₂PO₄,K₂HPO₄そのものが酸性であるということではない。正しくは水素塩hydrogen saltという)，同じくMgCl(OH)を塩基性塩basic salt(MgCl(OH)が塩基性だというわけではない。…

※「acidic salt」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社世界大百科事典 第２版について | 情報