Conjugate base - kyoyakuenki (English spelling) conjugate base

Japanese: 共役塩基 - きょうやくえんき（英語表記）conjugate base

According to the Danish Brønsted acid-base theory, a substance that receives a hydron (all hydrogen ions including a proton ¹ H ⁺ and a deuteron ² H ⁺ = ² ^D ⁺ ) is called a base. The substance that gives the hydron is called the conjugate acid of the base. In the Brønsted acid-base theory, an acid is defined as a molecule or ion that gives H ⁺ to another molecule, and a base is defined as a molecule or ion that receives H ⁺ from another molecule, and acids and bases are in a conjugate relationship with each other through H ⁺ . According to this definition, when the acid HA is dissolved in water H ₂ O, which acts as a base, H ⁺ moves between the two pairs of conjugate acids and bases.

If we look at the reaction from right to left in this dissociation equilibrium equation, H ₃ O ⁺ gives H ⁺ to A ^- . Here, A ^- is the conjugate base of HA, HA is the conjugate acid of A ^- , H ₃ O ⁺ is the conjugate acid of H ₂ O, and H ₂ O is the conjugate base of H ₃ O ⁺ . In the first and second examples in the table , we can see that water can be either an acid or a base depending on the partner. The fourth example is the self-acid-base dissociation of water.

[Iwamoto Shinbu]

[Reference] | Acid | Bronsted

Conjugate Bases (Table)
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Conjugate Bases (Table)

Source: Shogakukan Encyclopedia Nipponica About Encyclopedia Nipponica Information | Legend

Japanese:

デンマークのブレンステッドの酸塩基理論によってヒドロン（陽子プロトン¹H⁺と重陽子ジュウテロン²H⁺＝²D⁺を含むすべての水素イオン）H⁺を受け取る側となる物質。ヒドロンを与える側はその塩基の共役酸となる。ブレンステッドの酸塩基理論では、酸とはH⁺を相手に与えるような分子あるいはイオン、塩基とは相手からH⁺を受け取るような分子あるいはイオンと定義され、酸と塩基は互いにH⁺を間にして共役する関係にある。この定義に従うと、酸HAが塩基として作用する水H₂Oに溶けると、H⁺は2対の共役酸塩基の間を移動する。

この解離平衡式で右から左への反応に注目すれば、H₃O⁺がA^-にH⁺を与えている。ここで、A^-はHAの共役塩基、HAはA^-の共役酸であり、H₃O⁺はH₂Oの共役酸、H₂OはH₃O⁺の共役塩基である。表の第一と第二の例では、水が相手しだいによって酸にも塩基にもなりうることがわかる。第四の例は水の自己酸塩基解離である。